高中化学选修4平衡常数

高中化学选修4平衡常数

高中化学选修4中关于化学平衡常数（K）的概念、表达式、特点以及应用如下：

化学平衡常数（K）概念

化学平衡常数是指在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。

化学平衡常数（K）表达式

对于一般的可逆反应 \（ mA（g） + nB（g） \rightleftharpoons pC（g） + qD（g） \），在一定温度下，平衡常数K的表达式为：

\[ K = \frac{c^p \cdot c^q}{c^m \cdot c^n} \]

其中，\（ c \） 表示物质的浓度，\（ m, n, p, q \） 分别对应反应物和生成物的化学计量数。

化学平衡常数（K）特点

K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行得越完全。

化学平衡常数（K）意义

K值可以用来预测反应在不同条件下的平衡状态。

K值可以用来计算反应的平衡转化率。

化学平衡常数（K）应用