中学离子共存判断

中学离子共存判断

在中学化学中，判断离子共存主要依据以下四个原则：

一色 ：溶液颜色。如果溶液被限定为无色，则含有特定颜色的有色离子（如`Cu^2+`、`Fe^3+`、`MnO4-`等）不能共存。

二性：

溶液的酸碱性。在强酸性溶液中，不能存在`OH-`和弱酸根离子（如`CO3^2-`、`SO3^2-`等）；在强碱性溶液中，不能存在`H+`和弱碱阳离子（如`NH4+`、`Al^3+`等）。

三特殊

`AlO2-`与`HCO3-`不能大量共存，会发生双水解反应。

`NO3-`与`H+`组合具有强氧化性，能与还原性离子（如`S^2-`、`Fe^2+`、`I-`）发生反应。

`NH4+`与`CH3COO-`、`Mg^2+`与`HCO3-`等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但在加热时不能大量共存。

四反应：

离子间可能发生的化学反应。

复分解反应：如`Ba^2+`与`SO4^2-`、`OH-`与`NH4+`等能生成沉淀、气体或水，因此不能大量共存。

氧化还原反应：如`Fe^3+`与`I-`等能发生氧化还原反应，因此不能大量共存。

离子共存问题通常出现在中考化学中，考生需要根据题目给出的条件，结合离子反应的性质，判断哪些离子可以在同一溶液中大量共存。