董效平衡做法
董效平衡做法主要涉及到等效平衡原理的应用，以下是具体的步骤和技巧：
理解等效平衡原理
等效平衡是指在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对于同一可逆反应体系，不论从正反应开始还是从逆反应开始，只要换算成只从正反应开始，对应组分的起始浓度相同，达到平衡后，同一组分的百分含量也相同。
化学计量数的转换
如果按化学方程式的化学计量数转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。
例如，对于反应2A（g） + B（g） → 2C（g），如果起始加入量分别为2mol A、1mol B和2mol C，则三种配比（2mol A、2mol B、4mol C；1mol A、0.5mol B、2mol C；0mol A、0mol B、0mol C）建立的平衡状态是完全相同的。
等效平衡的条件
恒温恒容：若反应前后气体总体积相等，则只要反应物（或生成物）的物质的量比例与原平衡相同，则两平衡等效。
恒温恒压：若反应前后气体体积不变，则只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
解题方法
构建等效平衡模式：通过缩放或虚拟化原平衡，使其与已知平衡等效，然后在等效平衡的基础上进行加减某物质的量来判断平衡移动方向。
举例：
例如，对于反应2SO2（g） + O2（g） → 2SO3（g），若起始加入量分别为2mol SO2、1mol O2和2mol SO3，则三种配比（2mol SO2、2mol O2、4mol SO3；1mol SO2、0.5mol O2、2mol SO3；0mol SO2、0mol O2、0mol SO3）建立的平衡状态是完全相同的。
在恒温恒压下，若将1mol SO2和0.5mol O2加入容器，再增加0.5mol O2，平衡会向右移动。